а их надо складывать?
![Shocked 8O](./images/smilies/icon_eek.gif)
а их надо складывать?
ну так объясни мне болезному почему 1я энергия ионизации Be выше, чем у B.
ну так ведь сначала все верняк объяснили: энергия 1й ионизации увеличивается вдоль периода, мол, протонов добавляем, а новых оболочек не добавляем, вот протоны все сильнее тянут, держут-не-пускают электроны. А как это не сработало, притащили какие-то хилые аргументы, причем разные для B vs Be and for O vs N.
Не усложняй. Что за проблема ими пользоваться - заполняй себе по правилам, не забывая об исключениях. Не все правила универсальные, ну уж какие есть, не физика чай (не забываем про сбор марок по Резерфорду).Komissar wrote: ↑06 Oct 2019 07:45ну так ведь сначала все верняк объяснили: энергия 1й ионизации увеличивается вдоль периода, мол, протонов добавляем, а новых оболочек не добавляем, вот протоны все сильнее тянут, держут-не-пускают электроны. А как это не сработало, притащили какие-то хилые аргументы, причем разные для B vs Be and for O vs N.
Давай, мать, объясни мне сначала, как правильно орбиталями пользоваться, а тебе зато потом легче в классе будет убеждать фом неверующих.
Только если верите в орбитали! Энергии ионизации определяются энергией электрона на определенном уровне, т.е. являются наблюдаемым свойством. А вот чтобы упаковать эти уровни по энергиям ученикам надо знать некие уловки (принципы). Принцип Ауфбау более или менее работает для уровней близких к ядру и дает некую идею о том почему 4S по энергиям может быть пониже или сравним с 3d
из этой же статьи:Noskov Sergey wrote: ↑06 Oct 2019 20:11Только если верите в орбитали! Энергии ионизации определяются энергией электрона на определенном уровне, т.е. являются наблюдаемым свойством. А вот чтобы упаковать эти уровни по энергиям ученикам надо знать некие уловки (принципы). Принцип Ауфбау более или менее работает для уровней близких к ядру и дает некую идею о том почему 4S по энергиям может быть пониже или сравним с 3d
https://en.m.wikipedia.org/wiki/Aufbau_ ... nciple.png
т.е. если придуманное правило не работает, значит, либо элемент - уродец (цитируя Sergey), либо турбуленция нарушает полет... в общем, плохому танцору ... орбитали мешают!Orbitals with a lower n + ℓ value are filled before those with higher n + ℓ values. In the case of equal n + ℓ values, the orbital with a lower n value is filled first. The Madelung energy ordering rule applies only to neutral atoms in their ground state. There are ten elements among the transition metals and ten elements among the lanthanides and actinides for which the Madelung rule predicts an electron configuration that differs from that determined experimentally. Metaphorically speaking, these exceptions can be viewed as turbulence along a flight path; once passed the flight path returns to norma
а как насчет разницы азот - кислород? Там полуоболочки притягивают за уши.
Так это одно и то же. Полузаполненная оболочка не имеет спаренных электронов. Азот очень любит свою полузаполненную п-орбиталь, а кислород не прочь и расстаться с электроном, чтоб только насладиться полузаполненной оболочкой.
классно, что Вы везде нашли пдф. По мне, так любая книжка, лишь бы не 1200-стр фолианты, на которые ссылаются мои уважаемые коллеги. Первые две могут быть неплохи для быстрого окунания в материал, но не уверен, что они действительно покрывают материал в достаточной мере. По книжке Брауна многие занимаются в школах, но я ее не знаю в подробностях.DropAndDrag wrote: ↑09 Oct 2019 04:43 скажите мне химики вот эти книжки более менее нормальные
https://www.sausd.us/cms/lib/CA01000471 ... ummies.pdf
http://www.nelnetsolutions.com/pdf/free ... mistry.pdf
https://echalk-slate-prod.s3.amazonaws. ... Yz1Y7o0%3D
может другие ссылки подкините?
Ты, мать, ей скажи, что прямо перед экзаменом учить АП хим - это как китайский язык за 5 дней. Гораздо эффективнее начать заранее, с чуйством, с толком, с расстановкой. Тем более, чем ближе к АП времени, тем труднее найти не то что хорошего, а и просто вменяемого тутора.